ESI化學學科榜單出爐！跟著名師學透化學兩大關(guān)鍵板塊

近期，ESI公布了最新的化學學科統(tǒng)計數(shù)據(jù)。在本次數(shù)據(jù)排名中，國內(nèi)高校在全球化學學科范圍內(nèi)的進步非常明顯，這不僅是高校努力發(fā)展的結(jié)果，也要歸功于學校從中學基礎(chǔ)階段就開始重視對同學們化學學科素養(yǎng)的培養(yǎng)，并逐漸加深對化學內(nèi)容學習能力的考察。

新東方在線老師注意到，在平時的學習過程中，很多同學都會抱怨化學難學，題型復雜，尤其是高中階段的化學學習。這些情況的出現(xiàn)，很大程度是因為同學們對化學重難點的知識不能及時全面的掌握，導致沒有題感明確的解題思路。對此，新東方在線化學老師以高中化學“溶液平衡”和“等效平衡”兩大板塊為例，為同學們整理歸納高中化學的規(guī)律和解題思路，希望可以幫助同學們把握住知識的重難點。

“溶液平衡中求離子濃度”

離子濃度是溶液類問題中的重點考察內(nèi)容，這類題型涉及的知識點比較單一，但是試題相當靈活，因此掌握好解題思路十分重要。新東方在線化學老師推薦以下幾種方法，幫助同學們運用電荷守恒的規(guī)律去判斷溶液中的離子濃度大小。

一、“電荷守恒法”：即利用溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶正電荷總數(shù)的規(guī)律去判斷。在溶液化學方程式中，同學們可以用陽離子物質(zhì)的量與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和等于陰離子物質(zhì)的量，與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和的原理，去配平兩端電離方程式，最后將備項選值代入上式進行檢驗，來計算出溶液中的離子濃度大小。

二、“電子守恒”：即利用化學反應中的氧化劑所得電子總數(shù)等于還原劑所失電子總數(shù)的原理，去計算兩邊元素化合價的升降。通常情況下，如果電子發(fā)生得失或電子對產(chǎn)生偏移，則必出現(xiàn)元素化合價的改變。因此，同學們要牢記離子存在多少電荷，以及化學式前面可配平多少數(shù)字，最后根據(jù)等號兩端離子前的數(shù)字總結(jié)再計算離子濃度大小即可。

三、“原子守恒”：在整個系列反應中，原子或原子團的個數(shù)、量不變，以此為基礎(chǔ)便可以求出該原子相關(guān)聯(lián)的物質(zhì)的數(shù)或量。通過守恒定律，同學們可以通過分析反應前后溶液質(zhì)量的變換體量來計算單位物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，繼而判斷出溶液中的離子濃度大小。

“化學平衡中的等效平衡”

等效平衡在高中化學中涉及的內(nèi)容非常廣泛，也經(jīng)常會“引領(lǐng)”高考化學的難題走向。它的難點在于，可逆反應中同一組混合物中的百分數(shù)相同時，濃度大小卻不一定相同。想要解決等效平衡問題，同學們需要掌握一定的技巧和方法。

1、?“恒溫恒容條件的運用”：利用恒溫恒容反應前后氣體分子數(shù)可變的條件，來判斷平衡是否等效，是一種很有效的方法。在做題過程中，同學們可以按照反應方程式的計量關(guān)系按照系數(shù)比把所加入的物質(zhì)放入方程式的一側(cè)，即“一邊倒”，通過對比對應組分的起始量是相等還是等比，來進行判斷。若平衡等效，則參與反應的氣體需滿足一定的相互關(guān)系，再根據(jù)題干中給出的已知條件便可以推斷出所求物質(zhì)的數(shù)值。

2、?“恒溫恒壓條件的運用”：恒溫恒壓下能產(chǎn)生可逆反應，同時反應前后體積改變都是等比變化。同學們可以利用這一點，得出整個化學反應方程式中所有對應物質(zhì)的摩爾質(zhì)量的數(shù)值、比值都與原有平衡相等的結(jié)論。此外，當反應進行到一定程度時，整個化學反應混合物都處于化學平衡狀態(tài)。在做題過程中，同學們可以根據(jù)以上性質(zhì)來進行梳理，依據(jù)題干已知條件推斷其余未知數(shù)值。

以上兩類問題都是高中化學學習中的重難點，想要逐一擊破，就需要同學們掌握好解題方法。當然，除了新東方在線老師分享的這些解題技巧，同學們也需要經(jīng)常性的回顧反思，舉一反三，學會以不變應萬變，才能提升自己解答難題的能力。