2021高考備考：高中化學流程題思路詳解

1．增大原料浸出率（離子在溶液中的含量多少）的措施：攪拌、適當升高溫度、延長浸出時間、增大浸出液的濃度、固體粉碎增大接觸面積。

提高固體的焙燒效率方法：增加氧氣的量、固體充分粉碎、逆流焙燒、適當升溫等。

2．加熱的目的：加快反應速率或促進平衡向某個方向（一般是有利于生成物生成的方向）移動。

3．溫度不高于××的原因：適當加快反應速率,但溫度過高會造成（如濃硝酸）揮發(fā)//（如H2O2、NH4HCO3）分解//(如Na2SO3)氧化或促進（如AlCl3）水解等，影響產(chǎn)品的生成。

溫度不低于××的原因：加快反應速率或者對于吸熱反應而言可是平衡正移，增加產(chǎn)率。

4．從濾液中提取一般晶體（溶解度隨溫度升高而增大的溶質(zhì)、含結晶水的晶體以及受熱易分解的溶質(zhì)）的方法：蒸發(fā)濃縮（至有晶膜出現(xiàn)）、冷卻結晶、過濾、洗滌（冰水洗或熱水洗或乙醇洗）、干燥。

5．從濾液中提取溶解度受溫度影響較小或隨溫度升高而減小的溶質(zhì)的方法：蒸發(fā)結晶、趁熱過濾（如果溫度下降，雜質(zhì)也會以晶體的形式析出來）、洗滌、干燥。

6．溶液配制、蒸發(fā)、過濾以及固體灼燒時用到的儀器（略）

7．控制某反應的pH值使某些金屬離子以氫氧化物的形式沉淀（調(diào)節(jié)pH所用試劑為主要元素對應的氧化物、碳酸鹽、堿，以避免引入新的雜質(zhì)。

pH分離時的范圍確定：pH過小的后果：導致某離子沉淀不完全。

pH過大的后果：導致主要離子開始沉淀。

8．減壓蒸餾（減壓蒸發(fā)）的原因：減小壓強，使液體沸點降低，防止（如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3）受熱分解\揮發(fā)。

9．檢驗溶液中離子是否沉淀完全的方法：將溶液靜置一段時間后，取上層清夜向其中滴入沉淀劑，若無沉淀生成，則離子沉淀完全。

10．洗滌沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸餾水至液面浸沒沉淀，待水自然流下后，重復操作2-3次。

11．檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法：取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴入某試劑，若…………，則沉淀洗滌干凈。

12．洗滌的目的：除掉附著在沉淀表面的可溶性雜質(zhì)。

13．冰水洗滌的目的：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子并降低被洗滌物質(zhì)的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解損耗。

14．乙醇洗滌的目的：降低被洗滌物質(zhì)的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解損耗，得到較干燥的產(chǎn)物；除去固體表面水。

15．蒸發(fā)時的氣體氛圍：抑制某離子的水解，如加熱蒸發(fā)AlCl3溶液時為獲得AlCl3需在HCl氣流中進行。

16．實驗前通N2：趕盡裝置中的空氣，防止O2、H2O等干擾實驗（如：O2氧化某物質(zhì)、H2O使某物質(zhì)水解）。

實驗后通N2：將產(chǎn)生的某氣體全部趕入至后續(xù)某個裝置，保證產(chǎn)生的氣體被后續(xù)某個裝置的溶液完全吸收（定量實驗）。

實驗中通N2：稀釋某種氣體（如純ClO2易分解爆炸）或防止物質(zhì)被氧化（如：生產(chǎn)白磷過程中在高純N2保護下進行）。

17．事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的（如氧氣）防止某物質(zhì)被氧化。

18．“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有：

答：適當提高反應溫度、增加浸出時間，加入過量硫酸，邊加硫酸邊攪拌。

19．如何提高吸收液和SO2反應速率：

答：適當提高溫度、增大吸收液或NaClO3的濃度、增大SO2與吸收液的接觸面積或攪拌。

20．從溶液中得到晶體：

答：蒸發(fā)濃縮-冷卻結晶-過濾-洗滌-干燥。

21．過濾用到的三個玻璃儀器：

答：普通漏斗、玻璃棒、燒杯。

22．過濾后濾液仍然渾濁的可能的操作原因：

答：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導致濾紙破損；漏斗中液面高于濾紙邊緣。

23．沉淀洗滌操作：

答：往漏斗中（工業(yè)上改為往過濾器中）加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復以上操作2-3次。

24．檢驗沉淀Fe(OH)3是否洗滌干凈(含SO42-)：

答：取最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀則說明未洗滌干凈，若無白色沉淀則說明洗滌干凈。

25．如何從MgCl2·6H2O中得到無水MgCl2：

答：在干燥的HCl氣流中加熱，干燥的HCl氣流中抑制了MgCl2的水解，且?guī)ё進gCl2·6H2O受熱產(chǎn)生的水汽。

26．直接加熱MgCl2·6H2O易得到Mg(OH)Cl的方程式：（略）

27．CuCl2中混有Fe3+加何種試劑調(diào)pH值：

答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。

原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促進Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出。

28．調(diào)pH值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+（2.1~3.2）沉淀，pH值范圍是：

答：3.2~4.7。

原因：調(diào)節(jié)溶液的pH值至3.2~4.7，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不會引入新雜質(zhì)。

29．產(chǎn)品進一步提純的操作：

答：重結晶。

30．趁熱過濾的原因即操作：

答：減少過濾時間、保持過濾溫度，防止××雜質(zhì)析出；操作：已預熱的布氏漏斗趁熱抽濾。

31．水浴加熱的好處：

答：受熱均勻，溫度可控，且溫度不超過100。

32．減壓蒸發(fā)（小心烘干）：

答：常壓蒸發(fā)溫度過高，××易分解；或者減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)溫度，可以防止××分解。

33．Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2應怎樣除去：

答：加入MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用蒸餾水水洗滌。

34．溶液加熱（蒸發(fā)結晶與冷卻結晶）用到的主要儀器有、、_______、酒精燈等。

答：蒸發(fā)皿、玻璃棒。還有取蒸發(fā)皿用坩堝鉗。

固體加熱儀器：坩堝、泥三角、三腳架、坩堝鉗。

應用：氯化鈉溶液獲得氯化鈉固體的方法：（蒸發(fā)）結晶

需要的儀器：_皿、棒、鉗、燈

硫酸銅溶液獲得硫酸銅晶體的方法：_（冷卻）結晶

硫酸銅晶體獲得硫酸銅粉末的方法：灼燒

需要的儀器：_坩、泥、三、鉗

氯化鐵溶液獲得氯化鐵粉末的方法：在HCl氛圍中蒸發(fā)結晶。

35．不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是：

答：加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈。

36．檢驗NH4＋的方法是：

答：取××少許，加入NaOH溶液后加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。（注意方法與操作的差別）。

37．過濾的沉淀欲稱重之前的操作：

答：過濾，洗滌，干燥，（在干燥器中）冷卻，稱重。

38．“趁熱過濾”后，有時先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然后再“冷卻結晶”：

答：稀釋溶液，防止降溫過程中××析出，提高產(chǎn)品的純度。

39．苯甲酸的重結晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸餾水的目的：

答：為了減少趁熱過濾過程中損失苯甲酸，一般再加入少量蒸餾水。

40．加NaCl固體減低了過碳酸鈉的溶解度，原因：

答：Na+濃度顯著增加抑止了過碳酸鈉的溶解。

41．檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的試驗操作是：

答：取少量上層清液或過濾后的濾液，滴加幾滴KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(OH)3沉淀完全。

42．檢驗濾液中是否含有Fe3+的操作是：

滴入少量KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則證明有Fe3+。（或加NaOH，根據(jù)情況而定）。