2019高考化學(xué)試題預(yù)測分析

五月已過，一年一度的高考大戰(zhàn)即將拉開帷幕。寒窗苦讀，只在今朝，相信很多同學(xué)早已胸有成竹，勝券在握。在離高考只有半個月的時間內(nèi)，我們也針對全國I卷理綜化學(xué)試題進行預(yù)測和分析，希望在最后的緊要關(guān)頭對廣大考生有所收獲。

從2021年高考化學(xué)的考試說明來看，主體知識結(jié)構(gòu)和考查范圍并沒有太大的變化。除了相關(guān)知識點的表述有稍微改動之外，其他重點難點仍然基本保持不變。所以我們斷定，今年高考化學(xué)的命題方式，題型，分值與去年相比變化并不會太大，考查難度可能會稍稍高于去年整體水平。但是只要各位考生按部就班的復(fù)習(xí)，夯實基礎(chǔ)，回歸教材的原則，相信在今年的高考大戰(zhàn)中一定能夠獨占鰲頭，金榜題名。

預(yù)測一：選擇題突出生活實際，化學(xué)反應(yīng)原理占主導(dǎo)

俗話說，好的開始是成功的一半。那么對于化學(xué)科目，做好選擇題，是獲得高分的必要條件。在2021年高考真題中，7道選擇題目有3道題考查選修四的反應(yīng)原理知識，第8題雖以化學(xué)與STSE的形式考查，但四個選項中的A、C都與鹽類水解有關(guān);第9題催化原理，活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系、化學(xué)反應(yīng)速率的表示及關(guān)系。在歷年的高考題中均有考查，并且較以往的化學(xué)原理題來說，難度降低;第11題考查了難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡。這是近幾年高考化學(xué)中的重點知識，今年將繼續(xù)結(jié)合了難溶電解質(zhì)平衡圖象考察Ksp、重結(jié)晶、溶解度等知識。因此，選修四作為選修中唯一必修的教材來講，突出了其重要性和實用性。同時，選擇題部分也考查了同分異構(gòu)體、元素周期表、化學(xué)實驗基礎(chǔ)、元素化學(xué)部分的知識，沒有考查離子濃度部分內(nèi)容，也沒有出現(xiàn)有機物性質(zhì)的考查，著重增加了基礎(chǔ)知識。根據(jù)高考命題的延續(xù)性和創(chuàng)新性原則，對2021年選擇題命題形式做如下預(yù)測：

7、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是

A.燃煤中加入CaO后可減少溫室氣體的排放量

B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)，均屬于天然高分子化合物

C.漂白粉、明礬均可用于飲用水處理，其化學(xué)原理相同

D.在全球每年被腐蝕的金屬中，電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕所占比例高

【考查生活中的化學(xué)知識，意在考查考生利用所學(xué)知識解決實際問題的能力】

8、 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.Cu溶于稀HNO3：Cu + 2H++ NO3- = Cu2++ NO2↑+ H2O

B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓

C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑

D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2 + AlO2- + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-

【考查離子方程式的書寫原則，意在考查考生對離子反應(yīng)發(fā)生條件的掌握能力】

9、 含碳原子個數(shù)為10或小于10的烷烴中，其一鹵代烷烴不存在同分異構(gòu)體的烷烴共有()

A. 2種 B. 3種C. 4種D. 5種

【考查烷烴同分異構(gòu)體及其一鹵代物的書寫技巧，意在考查考生對同分異構(gòu)體的辨別能力】

10、定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

若反應(yīng)開始時充入2 mol A和2 mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a %。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a %的是 ()

A.2 mol C和1mol BB.2 mol A、1 mol B和1 mol He

C.1 mol B和1 mol C D.2 mol A、3 mol B和3 mol C

【考查化學(xué)等效平衡的概念，意在考查考生對平衡原理應(yīng)用的能力】

11. 25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：

c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

B.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7)：

c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)

C.0.1mol/L CH3COONa與0.1mol/L HCl溶液等體積混合：c(Cl-)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)

D.0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：

2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

【考查離子濃度大小的比較，意在考查考生對鹽類水解理解及辨析的能力】

12. 固體氧化燃料電池(SOFC)的工作原理如下圖所示，已知電池中電解質(zhì)為熔融固體氧化物，O2-可以在其中自由移動。下列有關(guān)說法合理的是()

A.電極b為電池正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+===2H2O

B.固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過

C.若H2作為燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為H2+OH--2e-===H++H2O

D.若CH4作為燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為CH4+4O2--8e-===CO2+2H2O

【考查燃料電池的反應(yīng)原理，意在考查考生對原電池概念的理解能力】