ESI化學學科榜單出爐！跟著名師學透化學兩大關鍵板塊

近期，ESI公布了最新的化學學科統(tǒng)計數(shù)據(jù)。在本次數(shù)據(jù)排名中，國內高校在全球化學學科范圍內的進步非常明顯，這不僅是高校努力發(fā)展的結果，也要歸功于學校從中學基礎階段就開始重視對同學們化學學科素養(yǎng)的培養(yǎng)，并逐漸加深對化學內容學習能力的考察。

新東方在線老師注意到，在平時的學習過程中，很多同學都會抱怨化學難學，題型復雜，尤其是高中階段的化學學習。這些情況的出現(xiàn)，很大程度是因為同學們對化學重難點的知識不能及時全面的掌握，導致沒有題感明確的解題思路。對此，新東方在線化學老師以高中化學“溶液平衡”和“等效平衡”兩大板塊為例，為同學們整理歸納高中化學的規(guī)律和解題思路，希望可以幫助同學們把握住知識的重難點。

“溶液平衡中求離子濃度”

離子濃度是溶液類問題中的重點考察內容，這類題型涉及的知識點比較單一，但是試題相當靈活，因此掌握好解題思路十分重要。新東方在線化學老師推薦以下幾種方法，幫助同學們運用電荷守恒的規(guī)律去判斷溶液中的離子濃度大小。

一、“電荷守恒法”：即利用溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶正電荷總數(shù)的規(guī)律去判斷。在溶液化學方程式中，同學們可以用陽離子物質的量與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和等于陰離子物質的量，與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和的原理，去配平兩端電離方程式，最后將備項選值代入上式進行檢驗，來計算出溶液中的離子濃度大小。

二、“電子守恒”：即利用化學反應中的氧化劑所得電子總數(shù)等于還原劑所失電子總數(shù)的原理，去計算兩邊元素化合價的升降。通常情況下，如果電子發(fā)生得失或電子對產生偏移，則必出現(xiàn)元素化合價的改變。因此，同學們要牢記離子存在多少電荷，以及化學式前面可配平多少數(shù)字，最后根據(jù)等號兩端離子前的數(shù)字總結再計算離子濃度大小即可。

三、“原子守恒”：在整個系列反應中，原子或原子團的個數(shù)、量不變，以此為基礎便可以求出該原子相關聯(lián)的物質的數(shù)或量。通過守恒定律，同學們可以通過分析反應前后溶液質量的變換體量來計算單位物質的摩爾質量，繼而判斷出溶液中的離子濃度大小。

“化學平衡中的等效平衡”

等效平衡在高中化學中涉及的內容非常廣泛，也經常會“引領”高考化學的難題走向。它的難點在于，可逆反應中同一組混合物中的百分數(shù)相同時，濃度大小卻不一定相同。想要解決等效平衡問題，同學們需要掌握一定的技巧和方法。

1、?“恒溫恒容條件的運用”：利用恒溫恒容反應前后氣體分子數(shù)可變的條件，來判斷平衡是否等效，是一種很有效的方法。在做題過程中，同學們可以按照反應方程式的計量關系按照系數(shù)比把所加入的物質放入方程式的一側，即“一邊倒”，通過對比對應組分的起始量是相等還是等比，來進行判斷。若平衡等效，則參與反應的氣體需滿足一定的相互關系，再根據(jù)題干中給出的已知條件便可以推斷出所求物質的數(shù)值。

2、?“恒溫恒壓條件的運用”：恒溫恒壓下能產生可逆反應，同時反應前后體積改變都是等比變化。同學們可以利用這一點，得出整個化學反應方程式中所有對應物質的摩爾質量的數(shù)值、比值都與原有平衡相等的結論。此外，當反應進行到一定程度時，整個化學反應混合物都處于化學平衡狀態(tài)。在做題過程中，同學們可以根據(jù)以上性質來進行梳理，依據(jù)題干已知條件推斷其余未知數(shù)值。

以上兩類問題都是高中化學學習中的重難點，想要逐一擊破，就需要同學們掌握好解題方法。當然，除了新東方在線老師分享的這些解題技巧，同學們也需要經常性的回顧反思，舉一反三，學會以不變應萬變，才能提升自己解答難題的能力。