2021高考備考：化學提分秘笈之14類高頻考點

一、氧化物的分類

1.氧化物的分類

成鹽氧化物：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復雜氧化物(過氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；

不成鹽氧化物：CO、NO

2.易混淆概念分辨

酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐(CH3CO)2O等；酸性氧化物一定是酸酐

非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2O7、CrO3

金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如Al2O3、ZnO(兩性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)

堿性氧化物一定是金屬氧化物

※NO2因與堿反應不僅生成鹽和水，還有NO，因而不是酸性氧化物。

※Na2O2因與酸反應不僅生成鹽和水，還有O2，因而不是堿性氧化物。

二、具有漂白作用的物質

氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3；化學變化；不可逆

化合作用：SO2；化學變化；可逆

吸附作用：活性炭；物理變化；可逆

※其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2

三、能被活性炭吸附的物質

有毒氣體(NO2、Cl2、NO等)——去毒

色素——漂白

水中有臭味的物質——凈化

四、“黑色金屬”有哪些

化學上把鐵、鉻、錳三種金屬和鐵基合金統(tǒng)稱為“黑色金屬”。

五、Fe2+與Fe3+的鑒別方法

Fe2+與Fe3+的性質不同而又可以相互轉化。中學化學中可用以下幾種方法加以鑒別。

1.觀察法

其溶液呈棕黃色者是Fe3+，呈淺綠色者是Fe2+。

2.H2S法

通往H2S氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液不反應。

2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S↓

3.KSCN法

加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血紅色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液無此現(xiàn)象。這是鑒別鑒別Fe3+與Fe2+最常用、最靈敏的方法。

Fe3+＋SCN==［Fe(SCN)］2+

4.苯酚法

分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3+溶液，無此現(xiàn)象的是Fe2+的溶液。

Fe3+＋6C6H5OH→［Fe(C6H5O)6］3＋6H+（了解）

5.堿液法

取兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色、最終變成紅褐色的是Fe2+溶液。Fe3+＋3NH3·H2O==Fe(OH)3↓＋3NH4+；

Fe3+＋3OH==Fe(OH)3↓

Fe2+＋2NH3·H2O==Fe(OH)2↓＋2NH4+；

4Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4Fe(OH)3

6.淀粉KI試紙法

能使淀粉KI試紙變藍的是Fe3+溶液，無變化的是Fe3+溶液。

2Fe3+＋2I==2Fe2+＋I2

7.銅片法

分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變?yōu)樗{色的是Fe3+溶液，無明顯現(xiàn)象的是Fe2+溶液。

2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+

8.KMnO4法

分別加入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液紫紅色變淺的是Fe2+溶液，顏色不變淺的是Fe3+溶液。5Fe2+＋MnO4＋8H+==5Fe3+＋Mn2+＋4H2O

六、金屬的冶煉規(guī)律

1.活潑金屬的冶煉

鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融態(tài)的鹵化物的方法冶煉(通直流電)。例如：

2NaCl(熔融)==2Na＋Cl2↑MgCl2熔融)=Mg＋Cl2↑

2Al2O3(熔融)==4Al＋3O2↑(加入Na3AlF6作熔劑)

注：這里為何不電解熔融態(tài)鋁的氯化物而須電解其熔融態(tài)的氧化物，讀者應掌握AlCl3為共價化合物，熔融態(tài)時不電離，而Al2O3為離子化合物，熔融態(tài)時可發(fā)生電離的道理。

2.中等活潑的金屬的冶煉

鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬采用還原劑還原它們的氧化物的方法冶煉。例如：

ZnO＋C=Zn＋CO↑

Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2

3.不活潑金屬的冶煉

銀、鉑、金等不活潑金屬在自然界可以游離態(tài)存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶煉，而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。例如：

2HgO=2Hg＋O2↑

七、“置換反應”有哪些？

1.較活潑金屬單質與不活潑金屬陽離子間置換。

Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu

Cu＋2Ag+=2Ag+Cu2+

2.活潑非金屬單質與不活潑非金屬陰離子間置換

Cl2+2Br==2Cl+Br2

I2+S2==2I+S

2F2＋2H2O==4HF＋O2

3.活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換

2Al＋6H+==2Al3+＋3H2↑

Zn＋2CH3COOH==Zn2+＋2CH3COO＋H2↑

4.金屬單質與其它化合物間置換

2Mg＋CO2==2MgO＋C

2Mg＋SO2==2MgO＋S

Mn＋FeO==MnO＋Fe

2Na＋2H2O==2Na+＋2OH＋H2↑

2Na＋2C6H5OH(熔融)==2C6H5ONa＋H2↑

2Na＋2C2H5OH==2C2H5ONa＋H2↑

8Al＋3Fe3O4高溫==4Al2O3＋9Fe

2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2

5.非金屬單質與其它化合物間置換

H2S＋X2==S↓＋2H+＋2X

2H2S＋O2==2S＋2H2O(O2不足)

CuO＋C高溫==Cu＋CO↑(C過量時)

2CuO＋C高溫==2Cu＋CO2↑(CuO過量時)

FeO＋C高溫==Fe＋CO↑

2FeO＋Si高溫==SiO2＋2Fe↑

2FeO＋C高溫==2Fe＋CO2↑

CuO＋H2加熱==Cu＋H2O

SiO2＋2C高溫==Si＋2CO↑

3Cl2＋8NH3==6NH4Cl＋N2

3Cl2＋2NH3==6HCl＋N2

八、關于氣體的全面總結

1.常見氣體的制取和檢驗：(此處略)

2.常見氣體的溶解性

極易溶的：NH3（1∶700）

易溶的：HX、HCHO、SO2（1∶40）

能溶的或可溶的：CO2（1∶1）、Cl2（1∶2.26）、H2S（1∶2.6）

微溶的：C2H2

難溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4

與水反應的：F2、NO2。

3.常見氣體的制取裝置

能用啟普發(fā)生器制取的：CO2、H2、H2S；

能用加熱略微向下傾斜的大試管裝置制取的：O2、NH3、CH4；

能用分液漏斗、圓底燒瓶的裝置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。

4.有顏色的氣體

F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

5.具有*性氣味的

F2、Cl2、Br2(氣)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。

臭雞蛋氣味的：H2S。

稍有甜味的：C2H4。

6.能用排水法收集的

H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。

7.不能用排空氣法收集的

CO、N2、C2H4、NO、C2H6。

8.易液化的氣體

Cl2、SO2、NH3。

9.有毒的氣體

Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。

10.用濃H2SO4制取的氣體

HF、HCl、CO、C2H4。

11.制備時不需加熱的

H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。

12.能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的

HX、SO2、H2S、CO2。

13.能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的：NH3

14.能使品紅試液褪色的：Cl2、SO2、NO2

15.能使酸性KMnO4溶液褪色的

H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2

16.能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑的：H2S

17.不能用濃H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH3

18.不能用堿石灰干燥的

Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2

19.不能用氯化鈣干燥的：NH3、C2H5OH

九、六種方法得乙醇

1．乙醇還原法

CH3CHO＋H2→C2H5OH(條件:Ni△)

2．鹵代烴水解法

C2H5X＋H2O→C2H5OH＋HX(條件:NaOH△)

3．某酸乙酯水解法

RCOOC2H5＋H2O→RCOOH＋C2H5OH(條件:NaOH)

4．乙醇鈉水角法

C2H5ONa＋H2O→C2H5OH＋NaOH

5．乙烯水化法

CH2=CH2＋H2O→C2H5OH(條件:H2SO4或H3PO4加熱、加壓)

分子中引入羥基的有機反應類型

取代(水解)：鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉；

加成：烯烴水化、醛+H2；

氧化：醛氧化；

還原：醛+H；

十、化學試驗中應掌握的幾個分數(shù)

1.試管里盛放液體的量不超過試管容積的1/3

2.配制王水時，應使?jié)釮NO3中的溶質的物質的量占濃HCl中的1/3

3.無水乙醇與濃H2SO4反應制乙烯時，加入的乙醇的量占濃H2SO4的量的1/3

4.給試管里的固體加熱時，鐵夾應夾在離試管口的1/3至1/4處

5.蒸發(fā)皿中盛裝液體的量不超過容積的2/3

6.酒精燈里裝入酒精的量不超過容積的2/3，也不少于1/4

十一、常用化學儀器是否可以加熱的問題

1.可加熱的

可直接加熱的：坩堝，蒸發(fā)皿，試管，燃燒匙

可間接加熱的：燒杯，燒瓶，錐形瓶等

2.不可加熱的

表面皿、容量瓶、啟普發(fā)生器、量筒、漏斗、藥匙、滴定管等大多數(shù)儀器

十二、關于化學儀器的“零刻度”

有零刻度的是

滴定管——零刻度在上面；

溫度計——零刻度在中間；

托盤天平——零刻度在刻度尺的最左邊。

此外，量筒是無零刻度的，溫度計的零刻度因各類不同而不能確定。

容量瓶、移液管等只有一個標示容積的刻線，也不是零刻度。

十三、不宜長期暴露于空氣中的物質

1.由于空氣中CO2的作用

生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2

2.由于空氣中H2O的作用

濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰

3.由于空氣中O2的氧化作用

鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、－2價硫（氫硫酸或硫化物水溶液）、＋4價硫（SO2水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2

4.由于揮發(fā)或自身分解作用

AgNO3、濃HNO3、H2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2

十四、高考易錯離子反應方程式

1.鈉與水的反應

2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑

2.碳酸鈉溶液與鹽酸的反應

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

3.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液的反應

HCO3-+OH-=H2O+CO32-

4.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中

CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

5.碳酸氫鈉溶液與鹽酸溶液的反應

HCO3-+H+=H2O+CO2↑

6.Na2O2分別與水、二氧化碳反應

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

7.少量CO2與NaOH反應

CO2+2OH—=CO32—+H2O

8.過量CO2與NaOH反應

CO2+OH-=HCO3-

9.碳酸鈣與鹽酸的反應

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

10.碳酸鈣與醋酸的反應

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

11.碳酸氫鈣與過量NaOH溶液應

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

12.碳酸氫鈣與少量NaOH溶液反應

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

13.碳酸氫銨與足量NaOH溶液共熱

NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O

14．實驗室制氯氣

4H++2Cl-+MnO2==Mn2++Cl2↑+2H2O

15.氯氣與燒堿溶液的反應

Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

16.氯氣與水反應

Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

17.NaBr溶液與Cl2反應

2Br—+Cl2=2Cl—+Br2

18.電解飽和食鹽水

2Cl—+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH—

19.SO2與氯水的反應

2H2O+Cl2+SO2=4H++SO42-+2Cl-

20,SO32—的檢驗（與稀硫酸反應）

2H++SO32-=2H2O+SO2↑

21.Cu與濃硫酸的反應

Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

22.硫酸與氫氧化鋇溶液的反應

2H++SO42-+Ba2++2OH--=BaSO4↓+2H2O

23.燒堿與石英的反應

SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

24.水玻璃溶液與稀硫酸反應

SiO32-+H2O+2H+=H4SiO4↓

25.二氧化氮與水反應

3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

26.銨根離子的檢驗

NH4++OH—=NH3↑+H2O

27.氨水吸收少量二氧化硫

2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O或

2NH3+H2O+SO2=2NH4++SO32-

28.氨水吸收過量二氧化硫

NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-或

NH3+H2O+SO2=NH4++HSO3-

29.銅與濃硝酸的反應

Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

30.銅與稀硝酸的反應

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

31.醋酸鈉水解

CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-

32.氯化銨水解

NH4++H2O==NH3.H2O+H+

33.碳酸鈉水解

CO32-+H2O==HCO3-+OH-

34.明礬水解

Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+

35.鐵與鹽酸反應

Fe+2H+==Fe2++H2↑

36.鋁與鹽酸反應

2Al+6H+==2Al3++3H2↑

37.鋁與氫氧化鈉溶液反應

2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑

38.鎂與二氧化碳反應

2Mg+CO2==2MgO+C

39.鋁熱反應

2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3

40.氧化鋁與鹽酸的反應

Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

41.氧化鋁與燒堿的反應

Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

42.氫氧化鋁與鹽酸的反應

Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

43.氫氧化鋁與燒堿的反應

Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

44.氯化鋁溶液與過量氨水反應

Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

45.氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應

Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓

46.偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸

AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

47.偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳

AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-

48.苯酚鈉中通入二氧化碳

O-+CO2+H2O==OH+HCO3-

49.氯化鐵溶液與鐵反應

2Fe3++Fe=3Fe2+

50.氯化鐵溶液與銅反應

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

51.氯化鐵溶液與氫硫酸反應

2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

52.氯化亞鐵溶液與氯水反應

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

53.溴化亞鐵溶液與過量氯水反應

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2

54.溴化亞鐵溶液與少量氯水反應

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

55.硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應

Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

56.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

57.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應后，硫酸根離子完全沉淀

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

58.明礬溶液與過量氫氧化鋇溶液反應

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

59.明礬與氫氧化鋇溶液混合呈中性

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

60.碳酸氫鎂與過量Ca(OH)2溶液反應

Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

61.氫鈣與過量Ca(OH)2溶液反應

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

62.等濃度氫氧化鋇與碳酸氫銨反應

Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+2H2O+NH3