掌握這些化學(xué)?？即痤}規(guī)律，讓你期末輕松多考30分！

高考是一個(gè)是一場(chǎng)千軍萬馬過獨(dú)木橋的戰(zhàn)役。面對(duì)高考，考生總是有很多困惑，什么時(shí)候開始報(bào)名？高考體檢對(duì)報(bào)考專業(yè)有什么影響？什么時(shí)候填報(bào)志愿？怎么填報(bào)志愿？等等，為了幫助考生解惑，大學(xué)路整理了掌握這些化學(xué)?？即痤}規(guī)律，讓你期末輕松多考30分！相關(guān)信息，供考生參考，一起來看一下吧

今天化學(xué)姐為大家總結(jié)了高中化學(xué)最常考的規(guī)律，有助于大家在期末考試中快速準(zhǔn)確的解題。

高中化學(xué)常考規(guī)律總結(jié)

1、溶解性規(guī)律——見溶解性表；

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

甲基橙 4.4黃色

酚酞 10.0紅色

石蕊 8.0藍(lán)色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽(yáng)極（失電子的能力）：

S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：

（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。

例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)：

3CO32-+ 2Al3++ 3H2O= 2Al(OH)3+ 3CO2

5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：

（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；

（2）配平。

例：電解KCl溶液：2KCl +2H2O == H2+ Cl2+ 2KOH??配平：2KCl + 2H2O == H2+ Cl2+ 2KOH

6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：

（1）按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；

（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；

（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2+ 2H2SO4= 2PbSO4+ 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。

寫出二個(gè)半反應(yīng)：

Pb –2e-PbSO4PbO2+2e-PbSO4

分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子。應(yīng)為：

負(fù)極：Pb + SO42--2e-= PbSO4

正極：PbO2+ 4H++ SO42-+2e-= PbSO4+ 2H2O

注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)，為：

陰極：PbSO4+2e-=Pb + SO42-

陽(yáng)極：PbSO4+ 2H2O -2e-= PbO2+ 4H++ SO42-

7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：

原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，

用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。

（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多；氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。

9、晶體的熔點(diǎn)：

原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC 、SiO2和金剛石。

原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石> SiC > Si （因?yàn)樵影霃剑篠i> C> O）。

10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

11、膠體的帶電：

一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

12、氧化性：

MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價(jià)的S)

例：I2+SO2+ H2O= H2SO4+ 2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：

（1）是否有沉淀生成、氣體放出；

（2）是否有弱電解質(zhì)生成；

（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

（4）是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；

（5）是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是Al，含量最多的非金屬元素是O，HClO4(高氯酸)是最強(qiáng)的酸

18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg (-38.9℃),；熔點(diǎn)最高的是W（鎢3410℃）；密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常見）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-

21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；

23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等發(fā)生氧化褪色、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。

25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu(OH)2反應(yīng)）??計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：-CHO ——2Ag

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCHO ——4Ag+ H2CO3

反應(yīng)式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3+ 4Ag+ 6NH3+ 2H2O

26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。

常見的膠體：

液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫（20℃）時(shí)溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。

30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在：2%~4.3% 鋼的含C量在：0.03%~2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因?yàn)镸gCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。

附：溶解性表

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